第2節 分子晶體與共價(jià)晶體

一、分子晶體

1. 分子晶體：只含分子的晶體，或者分子間以分子間的作用力結合形成的晶體叫分子晶體，如碘、水、氮氣、磷酸等在固態(tài)時(shí)都是分子晶體

稀有氣體的分子是單原子分子，因此，由稀有氣體單質(zhì)形成的晶體也是分子晶體

2. 分子晶體中的粒子及粒子間的相互作用

（1）分子晶體構成微粒是分子（稀有氣體為原子）

（2）微粒間的作用力是分子間作用力

（3）分子內各原子間是共價(jià)鍵（稀有氣體除外）

3. 常見(jiàn)的典型分子晶體

（1）所有的非金屬氫化物，例如：水、硫化氫、氨氣、甲烷、鹵化氫等

（2）部分非金屬單質(zhì)，例如：鹵素單質(zhì)、氧氣、氫氣、S8、氮氣、P4、C60、稀有氣體等

（3）部分非金屬氧化物，例如：CO2、SO2、NO2、P4O6、P4O10等

（4）幾乎所有的酸，例如：H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SiO3等

（5）絕大部分有機物，例如：苯、四氯化碳、乙醇、冰醋酸、蔗糖等

4. 分子晶體的物理性質(zhì)

（1）分子晶體具有較低的熔、沸點(diǎn)和較小的硬度。分子晶體熔化時(shí)要破壞分子間作用力，由于分子間作用力很弱，所以分子晶體的熔、沸點(diǎn)一般較低，部分分子晶體易升華（如干冰、碘、紅磷、萘等）且硬度較小

（2）分子晶體不導電。分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下均不存在自由移動(dòng)的離子或電子，因而分子晶體在固態(tài)和熔融狀態(tài)下都不能導電，有些分子晶體的水溶液能導電，如HI、乙酸等

（3）分子晶體的溶解性一般符合相似相溶規律，即極性分子易溶于極性溶劑，非極性分子易溶于非極性溶劑

如：H2O是極性溶劑，SO2、H2S、HBr等都是極性分子，它們在水中的溶解度比N2、O2、CH4等非極性分子在水中的溶解度大，苯、CCl4是非極性溶劑，則Br2、I2等非極性分子易溶于其中，而水則不溶于苯和CCl4中

5. 分子晶體的結構特征